Examen Chimie et Ponts Hydrogènes

Bonjour, c'est Kevin (5A)
Je ne sais pas si vous pourrez m'aider, vu que j'ai cours avec Mme Coton. Mais j'ai un problème avec les Ponts Hydrogène. Et euh...J'ai examen demain, je n'ai pas mon livre sous la main pour m'aider, et je ne m'en sors pas avec mes notes de cours.
Bref, est ce que vous sauriez m'expliquer rapidement en quoi consistent ces ponts? Et surtout à quels genre d'exercices ils sont liés?
Merci

Les liaisons hydrogènes sont des liaisons intermoléculaires.
Lis bien : entre molécules voisines !

c'est l'attraction entre un H δ+ d'une molécule, et une paire d'électrons libres portée par un atome fortement électronégatif d'une molécule voisine.

Ce sont des forces attractives, donc si leurs conditions d'émergence sont rencontrées, elles développeront leurs effets en augmentant la cohésion des molécules qui composent l'échantillon considéré.
Les molécules seront liées fortement, donc les températures de fusion et d'ébullition seront hautes (il faudra davantage de chaleur (=énergie liée à l'agitation des corpuscules) pour rompre les liaisons entre ces molécules).

Applications : nombreuses et diverses
comparaison des t°, solubilité (mélanges), prévision des états de la matière... ???

Et bien, justement, par exemple, en quoi cela peux il aider à comprendre un changement de température?
Merci de votre réponse

Un composé qui réalise des ponts H, parce que ses molécules sont davantage liées les unes aux autres, aura une température d'ébullition (car le passage liquide - > gaz nécessite la rupture des liaisons entre molécules voisines) supérieure à un composé qui ne réalise pas de pont H

t° ébull eau : 373 °K
t° ébull méthane : 112 °K

Aaaah...Donc plus il y a de ponts hydrogènes, plus la température d'ébullition augmente.
Et concretement, comment est ce qu'on peux savoir le nombre de ponts hydrogènes d'une molécule?
Après je ne vous ennuie plus x)

attention :

plus il y a de ponts hydrogènes, plus la température d'ébullition augmente.

c'est moins un problème de nombre que d'existence. Il y a ceux qui savent faire des pont H, et les autres.
De plus, la nature des forces de cohésion n'est pas le seul critère qui détermine la t° d'ébullition ou de fusion : la masse moléculaire (les grosses ont plus d'inertie), la pression (pour l'état gazeux) jouent leur rôle à côté de la nature des forces de cohésion (rappel : les plus fortes sont celles qui s'exercent entre ions, puis viennent les ponts H, et suivent les faibles forces de Van der Waals).

Pour savoir le nombre de pont H par molécule, il faut dessiner la molécule dans l'espace, puis regarder les possibilités d'attraction entre Hdelta+ et atome électronég.


http://ead.univ-angers.fr/~jaspard/Page2/COURS/3CoursdeBiochSTRUCT/1EAU/FiguresH2O/3QuatreLiaisonsH.gif

http://users.skynet.be/chr_loockx_sciences/liaisons/CB13.jpg

http://www.prevor.com/FR/autres/fb/lec_chimie/solvatation_fb/media/Image57.gif

Ok, je crois que j'ai compris
Merci beaucoup pour votre aide